Chemical reactions

• रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction): एक प्रक्रिया जिसमें अभिकारक (reactants) अलग-अलग गुणों वाले उत्पादों (products) में बदल जाते हैं। पुराने बंध टूटते हैं और नए बंध बनते हैं।
• रासायनिक समीकरण (Chemical Equation): सूत्रों और प्रतीकों का उपयोग करके एक प्रतीकात्मक प्रतिनिधित्व।
• उदाहरण: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

रासायनिक अभिक्रिया की विशेषताएँ

• गैस का निकलना: उदा., Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑
• अवक्षेप का बनना: एक अघुलनशील ठोस। उदा., AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃
• रंग में परिवर्तन: उदा., सिट्रिक एसिड (रंगहीन) + बैंगनी पोटेशियम परमैंगनेट → रंगहीन।
• तापमान में परिवर्तन:
  • ऊष्माक्षेपी (Exothermic): ऊष्मा मुक्त होती है। (ΔH ऋणात्मक है)। उदा., दहन।
  • ऊष्माशोषी (Endothermic): ऊष्मा अवशोषित होती है। (ΔH धनात्मक है)। उदा., प्रकाश संश्लेषण।
• अवस्था में परिवर्तन: उदा., मोम का जलना (ठोस → तरल → गैस)।

रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

• 1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)
  • दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।
  • सामान्य रूप: A + B → AB
  • उदाहरण: 2Mg + O₂ → 2MgO
• 2. वियोजन/अपघटन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)
  • एक एकल यौगिक सरल पदार्थों में टूट जाता है। अक्सर ऊर्जा (गर्मी, प्रकाश, बिजली) की आवश्यकता होती है।
  • सामान्य रूप: AB → A + B
  • उदाहरण:
    • तापीय वियोजन: 2FeSO₄ Δ→ Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃
    • विद्युत अपघटन: 2H₂O → 2H₂ ↑ + O₂ ↑
    • प्रकाश-अपघटन: 2AgBr → 2Ag + Br₂
• 3. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)
• एक अधिक सक्रिय तत्व अपने यौगिक से कम सक्रिय तत्व को विस्थापित कर देता है।
• सामान्य रूप: A + BC → AC + B
• उदाहरण (एकल विस्थापन): Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓
• सक्रियता श्रेणी: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > [H] > Cu > Ag > Au (याद रखें: Please Stop Calling Me A Zebra In The Library. Call A Guard!)
• 4. द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)
  • नए यौगिक बनाने के लिए दो अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।
  • सामान्य रूप: AB + CD → AD + CB
  • उपप्रकार:
  • अवक्षेपण: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl
  • उदासीनीकरण: अम्ल + क्षार → लवण + जल। HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• 5. ऑक्सीकरण और अपचयन (Redox)
  • ऑक्सीकरण (Oxidation): इलेक्ट्रॉनों की हानि / ऑक्सीजन की वृद्धि / हाइड्रोजन की हानि।
  • अपचयन (Reduction): इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति / ऑक्सीजन की हानि / हाइड्रोजन की वृद्धि।
  • ऑक्सीकारक (Oxidizing Agent): स्वयं अपचयित हो जाता है।
  • अपचायक (Reducing Agent): स्वयं ऑक्सीकृत हो जाता है।
  • उदाहरण: CuO + H₂ → Cu + H₂O
    यहाँ, H₂ ऑक्सीकृत हो रहा है (H₂O में), यह अपचायक है।
    CuO अपचयित हो रहा है (Cu में), यह ऑक्सीकारक है।
• 6. ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाएं
  • ऊष्माक्षेपी: Reactants → Products + Heat ( ΔH = -ve )
  • ऊष्माशोषी: Reactants + Heat → Products ( ΔH = +ve )
• अभिक्रियाओं के लिए महत्वपूर्ण शर्तें
  • द्रव्यमान संरक्षण का नियम: अभिकारकों का द्रव्यमान = उत्पादों का द्रव्यमान।
  • संतुलित समीकरण: दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए।

मुख्य सूत्र और स्थिरांक

रासायनिक सूत्र

• जल: H₂O
• कार्बन डाइऑक्साइड: CO₂
• अमोनिया: NH₃
• हाइड्रोक्लोरिक अम्ल: HCl
• सल्फ्यूरिक अम्ल: H₂SO₄
• नाइट्रिक अम्ल: HNO₃
• सोडियम हाइड्रोक्साइड: NaOH
• कैल्शियम हाइड्रोक्साइड (बुझा हुआ चूना): Ca(OH)₂
• कैल्शियम ऑक्साइड (बिना बुझा चूना): CaO
• ब्लीचिंग पाउडर: CaOCl₂
• बेकिंग सोडा: NaHCO₃
• धावन सोडा: Na₂CO₃ · 10H₂O
• जिप्सम: CaSO₄ · 2H₂O
• प्लास्टर ऑफ पेरिस: CaSO₄ · 1/2 H₂O
• एवोगाद्रो संख्या: 6.022 × 10²³
• STP पर गैस का मोलर आयतन: 22.4 लीटर
• STP: 273.15 K (0°C) और 1 atm दबाव