Atoms and Molecule

ion | आयन

• परिभाषा: विद्युत आवेशित परमाणु या परमाणुओं के समूह को आयन कहते हैं।
• निर्माण: जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन खोता (Loss) है या पाता (Gain) है, तब आयन बनता है।
• प्रकार: मुख्य रूप से दो प्रकार के होते हैं— धनायन (Cation) और ऋणायन (Anion)।
• धनायन (Cation):  इलेक्ट्रॉन के त्याग (Loss) से बनता है।
  • इस पर धनात्मक (+) आवेश होता है।
  • प्रोटॉन की संख्या > इलेक्ट्रॉन की संख्या।
  • उदाहरण: Na⁺, Ca²⁺, NH₄⁺(अमोनियम)।
• ऋणायन (Anion):  इलेक्ट्रॉन ग्रहण (Gain) करने से बनता है।
  • इस पर ऋणात्मक (-) आवेश होता है।
  • इलेक्ट्रॉन की संख्या > प्रोटॉन की संख्या।
  • उदाहरण: Cl⁻, O²⁻, SO₄²⁻ (सल्फेट)।
• बहुपरमाणुक आयन (Polyatomic Ions): परमाणुओं का वह समूह जो एक इकाई की तरह कार्य करता है और उस पर निश्चित आवेश होता है (जैसे: OH⁻, NO3⁻)।
• आयनिक बंधन (Ionic Bond): धनायन और ऋणायन के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण बल (Electrostatic Force) के कारण बनने वाला बंध।
• संयोजकता (Valency): किसी आयन पर मौजूद आवेश की संख्या ही उसकी संयोजकता कहलाती है।
• कैथोड और एनोड:  विद्युत अपघटन (Electrolysis) के दौरान
  • धनायन, कैथोड (-) की ओर जाते हैं।
  • ऋणायन, एनोड (+) की ओर आकर्षित होते हैं।
• प्रमुख आयन

Mole | मोल

• 1 mole =  6.022 x 10²³ particles (atoms, molecules, ions) = Relative mass in grams
  • known as Avogadro’s number/Avogadro’s Constant represented by N₀, italian scientist amedeo avogadro.
  • used to measure quantities in chemistry.
  • It connects microscopic particle numbers to macroscopic mass (grams).
  • 1 gross = 144
• mass of one mole of a substance (measured in grams) is called its molar mass (gram atomic mass).
  • 1 H2O atomic mass = 18u
  • 1 mole H2O molar mass = 18g
  • 6.022 x 10²³ molecules H2O molar mass = 18g
• The term “mole” (mol)  was introduced by German chemist Wilhelm Ostwald around 1894–1896, derived from the latin word moles meaning a heap or pile.

आणविक द्रव्यमान | Molecular Mass

• the total sum of the atomic masses of all atoms in a molecule, typically expressed in atomic mass units (amu) or Daltons (Da).
  • H2O = 18u
  • HNO3 =  63u
• It represents the mass of a single molecule, often used to characterize chemical compounds.
• 1 amu is defined as 1/12th of the mass of a carbon-12 atom.
• Formula unit mass – the sum of the atomic masses of all atoms present in the simplest formula unit of an ionic compound, expressed in atomic mass units (u) or .
  • It is used instead of molecular mass for ionic compounds (e.g., NaCl, CaCl2) that exist as continuous crystalline lattices rather than distinct, single molecules.
  • NaCl = 58.5 u
  • CaCl2 = 111 u